¿Cuál es la energía del estado base de un electrón en el átomo de hidrógeno?
La energía total del electrón en el átomo de hidrógeno está relacionada con el radio de la órbita circular.
E= -Z² E₀/n² n= 1, 2, 3….. donde E₀= 13,6 eV.
La energía En que corresponde a Z=1 coinciden con las energías permitidas cuantizadas del átomo de hidrógeno.
Como las energías están cuantizadas, las frecuencias y las longitudes de onda de la radiación emitida por el átomo de hidrógeno también están cuantizadas, lo que concuerda con espectro de rayas observado.
La energía del átomo de hidrógeno en el esta fundamenta es E1= -13,6 eV. Cuando n tiende a infinito, la energía se aproxima a cero. El proceso de extraer un electrón se llama energía de ionización. Para el átomo de hidrógeno, la energía de ionización, que es también la energía de enlace del átomo vale 13,6 eV.
E= -Z² E₀/n² n= 1, 2, 3….. donde E₀= 13,6 eV.
La energía En que corresponde a Z=1 coinciden con las energías permitidas cuantizadas del átomo de hidrógeno.
Como las energías están cuantizadas, las frecuencias y las longitudes de onda de la radiación emitida por el átomo de hidrógeno también están cuantizadas, lo que concuerda con espectro de rayas observado.
La energía del átomo de hidrógeno en el esta fundamenta es E1= -13,6 eV. Cuando n tiende a infinito, la energía se aproxima a cero. El proceso de extraer un electrón se llama energía de ionización. Para el átomo de hidrógeno, la energía de ionización, que es también la energía de enlace del átomo vale 13,6 eV.