¿Qué dice el principio de exclusión de Pauli, y cómo rige a la estructura atómica?
Dos fermiones idénticos no pueden ocupar simultáneamente un mismo estado cuántico.
La distribución de los electrones entre los posibles estados energéticos está dominada por el principio de exclusión, que establece que dos electrones en un átomo no pueden estar en el mismo estado; es decir, no pueden tener el mismo conjunto de números cuánticos. Este principio de exclusión se aplica a todas las partículas de espín semientero (fermiones), tales como electrones, protones y neutrones. Estas partículas tienen un número cuántico de espín ms que tiene dos valores posibles, +1/2 y -1/2. El estado cuántico de una partícula se caracteriza por el número cuántico de espín ms, más los números cuánticos de espín admiten sólo dos valores posibles, el principio de exclusión puede establecerse en función de los estados espaciales: Como máximo sólo pueden existir dos electrones con la misma serie de valores de sus números cuánticos espaciales.
Cuando existen más de dos electrones en un sistema, tal como un átomo, sólo dos pueden encontrarse en el estado energético más bajo. El tercero y cuarto deben encontrarse en el segundo más bajo, y así sucesivamente.
La distribución de los electrones entre los posibles estados energéticos está dominada por el principio de exclusión, que establece que dos electrones en un átomo no pueden estar en el mismo estado; es decir, no pueden tener el mismo conjunto de números cuánticos. Este principio de exclusión se aplica a todas las partículas de espín semientero (fermiones), tales como electrones, protones y neutrones. Estas partículas tienen un número cuántico de espín ms que tiene dos valores posibles, +1/2 y -1/2. El estado cuántico de una partícula se caracteriza por el número cuántico de espín ms, más los números cuánticos de espín admiten sólo dos valores posibles, el principio de exclusión puede establecerse en función de los estados espaciales: Como máximo sólo pueden existir dos electrones con la misma serie de valores de sus números cuánticos espaciales.
Cuando existen más de dos electrones en un sistema, tal como un átomo, sólo dos pueden encontrarse en el estado energético más bajo. El tercero y cuarto deben encontrarse en el segundo más bajo, y así sucesivamente.